SISTEM PERIODIK UNSUR (KIMIA)

    Daftar isi :

Nama Kelompok ..................................................................................i.

Daftar Isi..................................................................................................ii

Standar Kompetensi ...........................................................................iii

Pembahasan ..........................................................................................1

1. Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier...........................................1

2. Pengelompokan Unsur Menurt Dobereiner......................................... 1     

3. Pengelompokan Unsur Menurut Newlands..........................................2

4. Sistem Periodik Mendeleev..................................................................2   

5. Sistem Periodik Modern ......................................................................3

Kesimpulan............................................................................................. 4

Gambar...................................................................................................

              

                                                                                                                                    ii

–     Standar Kompetensi  :

 *   Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

–     Kompetensi Dasar     :

                  

   *  Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bhor, sifat-

       sifat unsur ,massa atom relatif,dan sifat-sifat periodik unsur                                       

       dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui

       pemahaman konfigurasi elektron                             

–     Indikator                      :

                                          1.Membandingkan Perkembangan tabel periodik unsur untuk                                                                             

            mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan.

      2.Menjelaskan dasar-dasar pengelompokan unsur-unsur.

                  

                                                                                                                              iii

PEMBAHASAN

SEJARAH PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

               Penyusunan sistem periodok unsur telah mengalami banyak penyempurnaan. Mulai dari Antonie Lovoisier, J. Newlands ,D. Mendeleev hingga Henry Moseley.

1.Pengelompokan unsur menurut Lavoisier,

·         Lavoisier yang bernama lengkap Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) adalah seseorang kimiawan asal Perancis yang kali pertama mengelompokan unsur. Pada tahun 1789, Antoine Lavoisier mengelompokan 33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya,dan non logam.

·         Kekurangan : Pengelompokan ini masih terlalu umum, karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang masih mempunyai sifat berbeda.

·         Kelebihan    : Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarkan sifat kimia sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

2. Pengelompokan Unsur Menurut Dobereiner,       

·         Pada tahun 1829, Johan W. Dobereiner  mengelompokan unsur-unsur    berdasarkan kemiripan sifatnya . Setiap tiga unsur yang sifat nya mirip massa atom (Ar),unsur yang kedua(tengah) merupakan masssa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Sehingga, Dobereir mengambil kesimpulan bahwa unsur-unsur dapat dikelompokan dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebut triade yang kemudian dikenal dengan Hukum Triade Dbereiner.

·         Kekurangan : Pengelompokan unsur ini kurang efesien dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk kelompok triade padahal sifatnya sma dengan unsur dalam kelompok triade tersebut.

·         Kelebihan    : Adanya suatu keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip.

                                                                                                                                  

                                                                                                                                     1.

3. Pengelompokan Unsur Menurut Newlands,

·         Seorang ilmuan Inggris yang bernama John Newlands merupakan orang pertama yang mengelompokanunsur-unsur berdsarkan massa atom relatifnya. Pada 1863 ,ia menyatakan  bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur . Unsur pertama irip unsur ke delapan, unsur kedua mirip unsur kesembilan dan seterusnya . Newlands mengumumkan penemuannya yang disebut Hukum Oktaf . Disebut Hukum Oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang pada setiap unsur kedelapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini merupakan oktaf musik.

·         Kelemahan  : Dalam kenyataannya masih diketemukan beberapa oktaf yg isinya lebih dari delapan unsur dan penggolongannya tidak cocok untuk unsur yg massa atomnya sangat besar.

·         Kelebihan    : Teori ini dapat membuka jalan bagi penggolongan unsur.

4. Sistem Peridik Mendeleev,

·                     pada 1869 seorang sarjana asal Rusia bernama Dimitri Ivanovich Mendelev , berdasarkan pengamatan terdapat 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu , menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah funfsi periodik dari massa atom relatif . Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Artinya ,jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka sifat tertentu akan berulang secera periodik dengan menggunakan kartu. Dalam kartu tersebut ditulis lambang atom , massa atom relatif dan sifat-sifat unsur. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Lajur-lajur Horizontal , yaitu lajur-lajur unsur bardsarkan kenaikan massa atomnya relatifnya disebut Periode.

·         Kelemahan : Masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya didepan unsur yang massanya lebih kecil . Co :Telurium (te) = 128 di kirilodin (I) =127 , hal ini dikarenakan unsur yang mempunyai kemiripan sifat diletakan dalam satu golongan .

·         Kelebihan   : Peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beserta sifat-sifatnya .

·         Pada waktu yang bersamaan , Lothar Meyer melakukan hal yang sama dengan MENDELEEV . Ilmuan kimia Jerman tersebut menyusun 57 unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atom . Hal yang membedakan dengan Mendeleev, Meyer mengelompokannya dengan menekankan pada sifat Fisik unsur . Sistem perodik unsur 1868, namun baru dipublikasikan 1870.

                                                                                                                                 2

5. Sistem Periodik Modern,

·         Pada awal abad 20 , para ahli menemukan  bahwa atom bukanlah suatu partikel

tak terbagi malainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang dosebut partikel dasar atau pertikel subatom . Kini atom diyakini terdiri dari atas tiga jenis partikel dasar yaitu proton ,elektron,dan neutron. Jumlah proton tertentu yang berbeda dari

unsur lainnya . Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom. Pada 1913, seseorang kimiawan inggris bernama Henry Moseleymelakukan eksperimen pengukuram panjang gelombang unsur menggunakan sinar-x . Berdasarkan hasil eksperimaen ,diperoleh kesimpulan bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relatif , melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Hal tersebut diakibatkan adanya yang sama atau disebut isotop. Kenaikan jumlah proton ini mencermikan kenaikan nomor atom unsur tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sistem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev , yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang.Sistem periodik modern dibedakan menjadi dua, yaitu berdasarkan kenaikan nomor atom ( periode ) dan berdasarkan kemiripan sifat.

                                                                                                                                

                                                                                                                               

                                                                                                                              3

Kesimpulan:

   

       Dari sejarah perkembangan sistem periodik unsur dapat disimpulkan bahwa sistem periodik unsur telah mengalami tahap demi tahap ,dan setiap tahapnya selalu mengalami penyempurnaan , hingga menjadi sistem periodik unsur yang sempurna . Sistem periodik yang paling sempurna yaitu sistem periodik modern yang disempurnakan oleh Henry Monsely ,yang menyimpulkan sifat dasar unsur berdasarkan kenaikan jumlah proton. Tabel periodik unsur tersebut dapat membantu orang mempelajari kimia , dan tebelnya juga digunakan sampai sekarang .

                                                                                                                                 

                                                                                                                                  4